Решить задачу. В реакцию с 62 г серной кислоты, имеющей примеси 35%, вступил гидроксид бария. Вычеслить массу и количество полученной воды

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O 1) Определим массу серной кислоты, вступившей в реакцию 100 - 35 = 65 % m(H₂SO₄) = 65 * 62 : 100 = 40,3 г 2) Определим массу образовавшейся воды М(H₂SO₄) = 98 г/моль М(H₂O) = 18 г/моль m(H₂O) = (40,3 * 18 * 2) : (98 * 1) = 14,8 г n(H₂O) = 14,8 : 18 = 0,822 моль