Решите плз задачу( вычислить обьем хлора полученного придействии соляной кислоты на технический оксид марганца 4, массой 40 грам, содержащей 20 процентов примесей

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 40*0.8=32 г без примесей, 32/87=0,3678 моль 0,3678*22,4=8,239 л

 32 г                                 х л      [latex]MnO_2+4HCl=MnCl_2+Cl_2+2H_2O[/latex] 87 г                                  22,4 л 1. Сначала найдем чистую массу оксида в образце,зная,что 20%-это примеси,значит на оксид приходится 80%: m(MnO2)=m(образца)*w(MnO2)=40*0,8=32 г 2. Подставив эту массу в уравнение,получим: При взаимодействии 87 г оксида выделится 22,4 л хлора, а при  --  //  --            32 г_________________х л, откуда х=32*22,4/87=8,24 л