Решите пожалуйста задачу. Газ, образовавшийся при сгорании смеси метана и этана химическим количеством 0,6 моль, взятых в молекулярном отношении 1:5, пропустили через раствор гидроксида калия. Вычислите массу раствора гидрокси...
Решите пожалуйста задачу.
Газ, образовавшийся при сгорании смеси метана и этана химическим количеством 0,6 моль, взятых в молекулярном отношении 1:5, пропустили через раствор гидроксида калия. Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей 30%, который понадобится для полной нейтрализации оксида углерода(IV).
Желательно с пояснениями! Заранее спасибо
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCH4 - метан
С2Н6 - этан
Исходя из соотношения их метана 0,1 моля и 0,5 этана.
СН4+ 2 О2= СО2 + 2 Н2О с 0,1 моля метана получим 0,1 моля углекислого газа
2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О с 0,5 молей этана получим 1,0 моля углекислого газа. Итого, получается в сумме 1,1 моля углекислого газа.
СО2 + 2 КОН = К2СО3 + Н2О
т е для нейтрализации потребуется гидроксида калия 1,1*2=2,2 моля
2,2 моля гидроксида калия весит 2,2 * 56,11=112,22 гр
Так как раствор 30%, то масса всего раствора = 112,11/30*100=373,7 грамма
Не нашли ответ?
Похожие вопросы