Решите пожалуйста задачу по химии : "10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось ?" Если можно поподробнее с дано и т.п, ну если нет, то хоть как-нибудь

Дано: m(MgO)=10 г m(H2SO4)=28 г m(MgSO4)=? Решение: MgO+H2SO4=MgSO4+H2O n(MgO)=m/M=10/(24+16)=0,25 моль n(H2SO4)=m/M=28/(2+32+64)=28/98=0,286 моль По уравнению реакции n MgO должно быть равно n H2SO4, у нас так не получается, значит, кислота в избытке, и мы должны все считать по оксиду Магния Тогда n(H2SO4)=0,25 моль и n(MgSO4)=0,25 моль m(MgSO4)=n*M=0,25*(24+32+64)=30 г