Решите пожалуйста)При брожении глюкозы получен этанол массой 250 г, выход которого составил 80% от теоретически возможного.Какая масса глюкозы подверглась брожению?

С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 -реакция  250 -80% х-100% х = 312,5 (теор.) 180 -92 х -312,5 х = 611,4 

оформим эту задачу  с формулами С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 масса этанола теоретически   mтеор = m практ* 100% / n вых m теор ( C2H5OH)  = 250г * 100% / 80% = 312,5 г теперь находим количество вещества спирта n=m/M  n(С2Н5ОН)=312,5г /46г/моль = 6,79 моль по уравнению  глюкозы в два раза меньше, чем спирта. значит n(глюкозы) =3,4моль находим массу глюкозы m= n*M m(глюкозы) = 3,4 моль * 180г/моль = 612 г