Решите задачу. Серу массой 9,6 г сожгли в избытке воздуха. Полученный газ пропустили через раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 10%. Найдите массу полученной соли.

Дано: m(S)=9.6г m(р-раNaOH)=120г w(NaOH)=10%=0.1 Найти: m(cоли)-? Решение: S+O2--->SO2 M(S)=32г/моль n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль n(SO2)=n(S)=0.3моль M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=[m(NaOH)*w(NaOH)]/M(NaOH)=[120*0.1]/40=0.3моль Из этого следует,что вещества реагируют 1:1,т.е. образуется кислая соль: NaOH+SO2--->NaHSO3 n(NaHSO3)=n(NaOH)=n(SO2)=0.3моль M(NaHSO3)=104г/моль m(NaHSO3)=n*M=0.3*104=31.2г Ответ: 31.2г.