С объяснением,пожалуйста 1)Какой объём кислорода требуется для сжигания 5,4г алюминия? 2)Цинк массой 13г растворили в серной кислоте. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося сульфата цинка.

                                                             1. 4Al+3O2=>2Al2O3 4*27(4 моль алюминия*27 относительная атомная масса алюминия)=108 22.4*3(22.4 не помню,что такое,но число постоянное...какой то объем*3( мольк кислорода)=67.2 Теперь составляем пропорцию: 108-67.2  5.4-х Решать пропорции,надеюсь,умеешь. Х=3.36л                                                                 2. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 Относительная атомная масса сульфата цинка=161(65+16*4+32). Находим пропорцией массовую долю цинка в сульфате: 161-100   65-Х Х=40%(приблизительно) Ну и теперь,считая,что цинк полностью растворился в кислоте находим пропорцией массу сульфата цинка: 13-40   Х-100 Х=32.5г Ну а количество вещества=1 моль(видно из формулы реакции).