Серную кислоту H2SO4 можно получить из серы следующим способом: S + O2 = SO2 (без катализатора) 2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором) SO3 + H2O = H2SO4 Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кисл...

224 л., 320 г. S   980 граммов серной кислоты составляют 980/98 = 10 моль. Значит, на второй стадии потребуется вдвое меньше, т.е. 10/2 = 5 моль кислорода, и на первой стадии тоже 10/2 = 5 моль. Общее число моль кислорода равно 5 + 5 = 10, что занимает объем 22,4*10 = 224 литра (при н.у.). Серы также потребуется 10 моль, что составляет 10*32 = 320 граммов.  

Дано:                                                       m (H2SO4) = 980 г Найти: V (O2), m(S) Решение: Так как процесс получения идет в 3 стадии: S + O2 = SO2 (без катализатора) 2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором) SO3 + H2O = H2SO4 Запишем суммарное уравнение по 3 стадиям:   S + O2 + SO2 +H2O =  SO3 + H2SO4 используя суммарное уравнение реакции рассчитаем объем затраченного кислорода: yг     х л                                           980 г Sм + O2 + SO2 +H2O =  SO3 + H2SO4 32 г   22,4 л                                        98 г  х л  ---  980 г 22,4 л --- 98 г х = 22,4 л ∙ 980 г\98 г = 224 л(кислорода) у г  ---  980 г 32 г --- 98 г х = 32 г ∙ 980 г\98 г = 320 г(серы)   ответ:  V (O2) = 224 л, m(S) = 320 г