сероводородная кислота физические и химические свойства. напишите. пожалуйста

Физические свойства Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота. [править] Химические свойства Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала. В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой: Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89. Реагирует с основаниями: (обычная соль, при избытке NaOH) (кислая соль, при отношении 1:1) Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем: при недостатке кислорода: (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например: