Сколька литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

напишем реацию и расставим коэффициенты: 2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O 1                     :  3    n(C3H4) = m/M = 4,2/42 = 0,1 моль, а тк по уравнению количества в-ва пропена  и углекислого газа относятся как 1:3, то и по условию должны так же => n(CO2) = 0,1*3= 0,3 моль вот и все, теперь найдем объем угл.газа: V(Co2) = n*Vm = 0,3*22,4 = 6,72 л  НАВЕРНОЕ ТАК!!

2С3Н6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O n(C3H6) = m/M = 4,2/42 = 0,1 моль Из уравнения реакции: n(CO2) = [n(C2H6)/2]x6 = [0,1/2]x6 = 0,3 моль При н.у. V(CO2) = n(CO2)xVm = 0,3x22,4 = 6,72 л.