Сколько грамм NaOH необходимо для нейтрализации 47,4 грамм H3PO4

Составим уравнение реакции: 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O   1. Находим кол-во вещ-ва Н3РО4 Кол-во вещ-ва=масса/молярная масса=47,4/98=0,484 моль 2. Кол-во вещ-ва NaOH, вступившего в реакцию, в 3 раза больше кол-ва вещ-ва H3PO4 Значит, кол-во вещ-ва NaOH=3*0.484=1.452 моль 3. Находим массу вещ-ва NaOH масса=молярная масса*кол-во вещ-ва=40*1,452=58,08г. Ответ: 58,08г. NaOH.