Сколько грамм оксида кальция можно получить при взаимодействии 480 грамм известняка, содержащего 5% примеси.

CaCO₃ = CaO + CO₂ 1. Находим массу известняка без учета примесей: 100 - 5 = 95 % m = 95 x 480 / 100 = 456 г 2. Находим кол-во карбоната кальция, зная его молярную массу и массу: n = m / M = 456 / 100 = 4.56 моль 3. Из уравнения реакции видно, что n(CaCO3) = n(CaO), значит n(CaO) = 4.56 моль 4. Зная кол-во оксида кальция и его молярную массу, находим массу: m = M x n = 56 x 4.56 = 255.36 г