Сколько грамм серной кислоты понадобится для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия? Если можете(я не настаиваю) объясните,как решаете.)

Дано: m(KOH)=5.6 г m(H2SO4)-? M(KOH)=39+16+1= 56 г/моль n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль M(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль Составляем уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4)=¹/₂n(KOH)=0,1 моль/2=0,05 моль Находим массу серной кислоты: m(H2SO4) = n(H2SO4)×M(H2SO4) = 0,05 моль×98 г/моль = 4,9 г Ответ: 4,9 г серной кислоты