Сколько грамм сульфата натрия получится если использовано 196 грамм раствора содержащий 10% серной кислоты

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O m(пр)(H2SO4)=m(т)*w=196*0.1=19,6 г n(H2SO4)=19.6/98=0.2 моль 0.2/1=x/1(x это Na2SO4) x=0.2 n(Na2SO4)=0.2 m(Na2SO4)=0.2*142=28.4 г

Дано: m(p-pa H2SO4)=196 г ω(H2SO4) = 10% или 0,1 Найти: m(Na2SO4) - ? m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) m(H2SO4) = 196 г*0,1=19,6 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) n(H2SO4) = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль M(Na2SO4)= 142 г/моль m(Na2SO4) = n(Na2SO4)*M(Na2SO4) m(Na2SO4) = 0,2 моль*142 г/моль = 28,4 г Ответ: 28,4 г