Сколько граммов 8%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения 6г магния? Сколько граммов соли при этом получится?
Сколько граммов 8%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения 6г магния? Сколько граммов соли при этом получится?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMg+H2SO4=MgSO4+H2
n(Mg)=m/M=6/24=0.25 моль
По уравнению n(H2SO4)=n(MgSO4)=n(Mg)=0.25 моль
m(MgSO4)=n*M=0.25*120=30г
m(H2SO4)=0.25*98=24.5г
m(р-ра)=m(в-ва)*100%/ω=24.5*100/8=306.25 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы