Сколько граммов этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты из 138г этанола, если выход сложного эфира составляет в массовых долях 90% по сравнению с теоретическим?

CH3COOН + C2H5ОН = CH3COOC2H5 + Н2О Количество молей уксусной кислоты 120 г : 60 г/моль (молярная масса CH3COOН) = 2 моль Количество молей этанола 138 г : 46 г/моль (молярная масса C2H5ОН) = 3 моль Согласно уравнению реакции этилацетата образуется также 2 моля, что составит 2 моль * 88 г/моль (молярная масса CH3COOC2H5) = 176 г А поскольку выход составляет 90 %, то 176 г * 0,9 = 158,4 г