Сколько граммов фосфора вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 14,2 оксида фосфора (v)?

1. Составим уравнение реакции 4P+ 5O2= 2P2O5 2. Сверху над элементами запишем то,что мы знаем и то,что нужно найти.(m(P2O5)=14,2 г,)   3.Массу обр.вещ. нужно перевести в моли по формуле n=m\M   n=14.2\142=0.1 моль M(P2O5)=Ar(P)*2 +Ar(O)*5= 31*2+16*5=142 4.Составим пропорцию xмоль=4 моль* 0.1 моль/2 моль= 0.2 моль 5. Так как требуют граммы,то переведем по формуле m=n*M m(P)= 0.2*31= 6.2 г Ответ: m(P)= 6.2 г