Сколько граммов кислорода вступило в реакцию, если выделилось 891 кДж тепла? Термохимическое уравнение горения серы: S+O2=SO2+297кДж

S+O2 =SO2+297 кДж М(О2)=16*2=32 32г О2-257 кДж х г О2-891кДж х=32*891/297=96 г.

                                   Х г                                  891 кДж     S             +             O2        ->    SO2    +     297 кДж                                n=1 моль                                М = 32 г/моль                                m=32 г Х г О2     -      891 кДж 32 г О2   -       297 кДж m(O2) = 32 * 891 / 297 = 96 г