Сколько граммов магния содержащего 12% примесей потребуется для реакции с соляной кислотой для получения 67,2 л водорода

Дано: wприм.= 12% V H₂ = 67,2л Найти: m магния с прим. --? Решение. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ по реакции дал получения 1 моля водорода требуется 1 моль магния. 1 моль водорода занимает объем 22,4 л n H₂ = V/22,4л = 67,2/22,4 = 3 (моля) Значит, нам надо 3 моля магния m = n * M  М(Мg) = 24 г/моль m(Mg) = 3 * 24 = 72 (г) Это масса чистого магния, а у нас его содержится 100% -12% = 88% m = 72 *100/88 ≈ 81,8 (г) Ответ: требуется 81,8 г магния(с примесями)