Сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов
Сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3 Находим теоретическую массу кислоты: 180г - 90% Хг - 100% Х=180*100/90=200г Молярная масса нитрата натрия: 84г/моль Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль Масса нитрата равна:200*84/63=267г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы