Сколько граммов осадка образуется при взаимодействий 34г 17,5%-го раствора AgNO3 и 109,5г 20%-го растораHCl?

Дано  mр-р(AgNo3)=34г w(тоже р-ра)17,5% mр-ра(HCL)109.5г w(того же р-ра)=20% m(AgCl)=? Решение  Найдем массу в-ва нитрата серебра  mв-ва34*0,175=5,95г масса в-ва соляной кислоты mв-ва109,5*0,2=21,9г AgNo3+HCL=AgCL(осадок)+HNO3 из соотношения реагирующий веществ видим что количество вещество нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра найдем количества веществ  n( нитрата серебра)=5,95/170=0,035 n(соляной кислоты)=21,9/36,5=6 соляная кислота в избытке значит она прореагирует не вся а нитрат серебра в недостатке он прореагирует весь считаем по недостатку  m(AgCL)=0.035*143.5=5г Ответ масса осадка 5 грамм Думаю что так .я конечно могу ошибаться но все же я бы так написал =) n=m/M