Сколько граммов поваренной соли образуется при слиянии растворов,содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода?

NaOH + HCl = NaCl + H2O M (NaOH) = 40 г/моль, n (NaOH) = 24/40 = 0.6 моль M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4моль - в недостатке M (NaCl) = 58.5 г/моль, n NaCl = 0.4 моль m NaCl = 58.5*0.4 = 23.4 г - масса соли. ИЛИ ТАК МОЖНО Определим, избыток какого вещества присутствует:  24 г.... x=21.9  NaOH + .НCl =NaCl+H2O  40г/моль.... 36, 5 г/моль  На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи.  Будем считать по HCl:  14,6 г.... m_?  NaOH + НCl = NaCl +H2O  36,5 г/моль ...58,5г/моль  m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г