Сколько граммов серной кислоты нужно для реакций с алюминием,чтобы получилось 44,8 л водорода?

Для решения данной задачи, необходимо составить ур-е р-и: 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 --------- 294 г----------------------------67,2 л ---------  х г ------------------------------44,8 л  х= 196 г  M(H2SO4)= 98 г/моль m(H2SO4) = 98 г/моль* 3 моль = 294 г Ответ: 196 г серной кислоты