Сколько граммов щёлочи вступило в реакцию с кислотой если при этом образовалось 20 г соли сульфида кальция, что составляет 80% от теоретического возможного выхода?

Дано: m(CaS с прим.)=20г. ω%(CaS от теор.возм.)=80% ------------------------------------------ Найти: m(Ca(OH)₂-? 1. Определим ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход сульфида кальция:  ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда: m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100% m(CaS)=80%×20г.÷100%=16г. 2. Определим молярную массу сульфида кальция: M(CaS)=40+32=72г./моль. 3. Определим количество вещества сульфида кальция в 16г.: n=m÷M  n(CaS)= n(CaS)÷M(CaS)=16г÷72г./моль=0,22моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой: Ca(OH)₂ + H₂S = CaS + 2H₂O 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, задачи образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(Ca(OH)₂] =0,22моль 6. Определяем молярную массу гидроксида кальция: M[Ca(OH)₂]= 40+16+1x2=58г./моль 7. Определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль: n=m÷M, отсюда m=n xM   m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂] xM[Ca(OH)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г. 8. Ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.