Сколько граммов соли получится при взаимодействии 5.6г оксида кальция с фосфорной кислотой?

3CaO        +        2H3PO4         =         Ca3(PO4)2        +           3H20 n=3моль                                              n=1моль М=56г/моль                                        М=310г/моль m=168г                                               m=310г Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310 1способ(через пропорцию) 5,6г--------хг 168г--------310г х=(5,6*310)/168=10,3г 2способ(через моль) n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1) n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г ответ: 10,3г  n(ню)-количество вещества