Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из 75,3 г карбида кальция, содержащего 15% примессей?  

Уравнения реакций: 1 - CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2 - C2H2 + H2O = CH3COH Рассчитаем массу чистого дикарбида:  wч.в. = 100% - wпримесей = 100% - 15% = 85% mчистого вещества = mсмеси/wдикарбида = 0.85*75.3г = 64 грамма По уравнению №1 видим, что n(C2H2) = n(CaC2) = 1моль По уравнению реакции %2 видим, что c(CH3COH) = n(C2H2) = 1 моль Масса 1 моль альдегида: m = n*M = 44г/моль*1моль = 44 грамма