Сколько граммов вещества образуется при взаимодействии 260 г. гидроксида кальция с азоной кислотой, если выход составляет 85% по сравнению с теоретическим выходом?

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O ню гидроксида кальция=260/74=3,5135 моль. масса нитрата кальция=3,5135*164=576,216 но это 100%,а надо 85=>576,216*0,85=489,78 

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2 +2H2O 1. M(Ca(OH)2)=40+2*(16+1)=74г/моль 2. M(Ca(NO3)2)= 40+2*(14+16*3)=164г/моль 3. составляем пропорцию:     260г/ 74г/моль=Хг/ 164г/моль     находим Х:     Х=260*164/74     Х=576 г     мы нашли практический выход вещества. В условии сказано что выход составляет 85%     от теоретического. Составляем пропорцию: 576г-85% Хг-100% Х=576*100/85 Х=677г Ответ: 677г