Сколько граммов водорода получится при взаимодействии 6,5 г. цинка с 20 г. серной кислоты

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2                m       6,5г n(Zn) = ---- = ---------------= 0,1 моль                M         65г/моль                                20г n(H2SO4) = ----------------- =    0,2 моль                                98г/моль так как реакция 1:1, значит кислота в избытке. расчет ведем по недостатку. это цинк n(Zn) =n(Н2) = 0,1 моль м( Н2) = n*M= 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г