Сколько хлора выделится при реакции 36.5%ного хлорида кислоты массой 200гр

m раствора (HCl)=200г; m чист вещества (HCl)=[m раст (HCl)]*36.5%=73 г 4HCL...+MnO2=MnCl2+Cl2...+2H2O 73 г ___________х л 36.5 г/моль________22.4 г/моль По уравнению реакции, видно что Mr масса хлора в 4 раза меньше моляр массы HCl Y(кол-во вещ)=m/Mr=v(объём)/V( моляр объём) 73 г/36.5( г/моль)= 2 моль Y(Cl2)=Y(HCl)/4=0.5 моль v(Cl2)=4(Cl2)*V(Cl2)=0.5 моль* 22.4 л/моль=11.2 литра Ответ: 11.2 литра