Сколько кремния можно получить при восстановлении его из 240 г оксида кремния, если его выход составляет 97%?

Дано:                  Решение: m(SiO2)=240г      SiO2+2C=(t)=Si+2CO η(Si)=97%           n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2) m практ(Si)-?       n(SiO2)=240г / 60г\моль = 4моль                           1моль(SiO2)-1моль(Si)                            4моль(SiO2)-xмоль(Si)    ⇒ x=4моль                            m теор(Si)=n(Si)*M(Si)                            m теор(Si)=4моль*28г\моль=112г                            m практ(Si)=η(Si)*m теор(Si) \ 100%                            m практ(Si)=97%*112г \ 100%=108,64г                            Ответ:m практ(Si)=108,64г                            

m масса примеси (оксида кремния 4):  m (в-ва)= m(р-ра)* w=240*0,97= 232,8 г m масса чистого оксида кремния 240-232,8 = 7,2 7,2г       х г SiO2=Si +O2 60г     28г х=7,2*28\60 = 3,36 г. выделится кремния.