Сколько литров газообразного сероводорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 20г. CuS, содержащей 10% примесей. Реакция протекает по уравнению: CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S.

Уравнение реакции: CuS + 2HCl = H2S + CuCl2 Найдем массу чистого CuS: m(CuS) = 20*10%/100% = 2 г эта масса и вступила в реакцию. Найдем количество вещества CuS: n(CuS) = 2/96 = 0.0208 моль По уравнению реакции: n(H2S) = n(CuS) = 0.0208 моль Найдем объем H2S^ v(H2S)=0.0208*22.4 = 0.466 л