Сколько литров H получится если Na отпустить в 200 г 40 % этанола

1. Пишем реакцию: 2Na + 2CH₃CH₂OH = 2CH₃CH₂ONa + H₂ Из 2-х молей спирта получается 1 моль водорода (раз выход не указан, принимаем его 100%).У нас спирта:(200·40):100=80(г) Mr(C₂H₅OH)=24+5+17=46(г/моль). 2 моля спирта = 2·46=92г Моль водорода занимает при н.у. объем 22,4л. Составляем пропорцию: 92г этанола - 22,4л водорода                         80г этанола -    Хл  водорода;  Х= (22,4л·80г):92г=19,5л. Это если этанол в растворителе, не реагирующем с натрием. Если же это водный 40% раствор (водка!), то вода тоже будет активно реагировать с натрием. 2Na+2H₂O= 2NaOH + H₂ На 2 моля воды приходится 1 моль водорода.Воды у нас 200г-80г=120г, Mr(H₂O)=2+16=18(г/моль), 2 моль воды =36г  36г воды  - 22,4л водорода 120г воды -  х л Н₂      х= (22,4л·120г):36г=74,7л Общий объем Н₂ = 19,5+74,7=94.2л  Правда, натрия при этом надо взять 193,5г