Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить припрокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?

Дано:                                                       m пр(CaCO3) = 80г            w(прим)= 20% Найти: V(CO2) Решение: Вычислим массу чистого CaCO3: wчист(CaCO3) = 100%  -  w(прим) = 100% - 20% = 80% m(CaCO3) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%   = 80 г∙ 80%\100% = 64 г Рассчитаем объем углекислого газа:     64 г                х л CaCO3 ------> CO2↑ + CaO   100 г              22,4 л 64 г --- х л 100 г --- 22,4 л   х = 64 г ∙ 22,4 л\100 г = 14,3 л ответ: V(СО2) = 14,3 л