Сколько литров углекислого газа и граммов воды образуется при сжигании 8 г. метана. 

Вариант 1. Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: CH4 + 2O2 ---------> CO2 + 2H2O 1)n(CH4)=8:16=0,5моль 2)n(CO2)=n(CH4)=0,5моль (По уравнению реакции 1к1) 3)V(CO2)=0,5*22,4=11,2дм3 (Из формулы n=V:Vm => V=n*Vm) 4)n(H2O)=2*0,5=1моль (По уравнению реакции 1к2) 5)m(H2O)=1*18=18г (Из формулы n=m:M => m=n*M) Ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *Тут опущены вычисления M(H2O) Вариант 2 Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции:  8г                           х г       y г CH4 + 2O2 ---------> CO2 + 2H2O  16г                         22,4л   36г 1)х=(8*22,4):16=11,2л (CO2) 2)y=(8*36):16=18г (H2O) Ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *В данном случае просто пропорцией. Что-то осталось непонятным? - спрашиваем. :)