Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 40 грамм карбоната с хлоридной кислотой ?

Уравнение реакции: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H20 Рассчитаем молярную массу СaCO3 M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль По уравнению реакции видим, что CaCO3 один моль, отсюда m(CaCO3) = 100 г/моль * 1 моль = 100 г По уравнению реакции видим, что CO2 так же один моль, а приблизительный объем 1 моль любого газа при н.у. равен 22,4 л Теперь можем составить пропорцию. Принимаем за Х кол-во выделившегося углекислого газа. Тогда 40 / 100 = Х / 22,4 Отсюда Х = 40 * 22.4 / 100 = 8.96 л Ответ: выделится 8.96 л углекислого газа.