Сколько литров водорода выделится при нормальных условиях в реакции магния с 120 г соляной кислоты

2HCl+Mg=MgCl2+H2 1)m-масса (Mg)=120 г * (100%-2,5%)= 120 г * 97,5%=117г - масса Mg без примесей. 2)M-молярная масса (Mg)=24 г/моль количество вещества (ню) магния = m/M=117/24=4,875 моль количество вещества водорода также =4,875 моль 3)V(H2)=ню* V с индексом м (молярный объём ) =4,875*22,4=109,2 (л) Ответ:109,2 л - объем водорода.