Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 1,08 г алюминия с избытком р-ра гидрооксида натрия ?Напишите рещение пожалуйста

Дано: m(Al)=1,08 (г) Найти: V(H2)=? Решение. Уравнение реакции. 2Al + 2NaOH(изб.,конц.) + 6H2O ----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2(газ) 1)n(Al)=1,08:27=0,04 моль 2)n(H2)=(0,04*3):2=0,06 моль (По уравнению реакции.) 3)V(H2)=0,06*22,4=1,344 л Ответ: выделится 1,344л водорода Если всё таки непонятно как мы нашли моль водорода, то это вот так делается: 0,04----------------------------------------------------------------------------х моль 2Al + 2NaOH(изб.,конц.) + 6H2O ----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2(газ)  2--------------------------------------------------------------------------------3 Отсюда у нас и получается, что x=(0,04*3):2 Надеюсь, что понятно. :]