Сколько MgSO4∙7H2O следует растворить в 300 г воды, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,25 г безводной соли

m(H₂O) ------------- 300 г; w(MgSO₄)----------  0,25; m(MgSO₄··7H₂O) ---- ? г;___ Решение. M(MgSO₄) = 24+32+16*4 =120 (г/моль); M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120+18*7 = 120 + 126 = 246 (г/моль);     Содержание безводного сульфата магния в его кристаллогидрате: M(MgSO₄)/M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120/246 ≈ 0,49      Т.е. если взять Хг MgSO₄ ·7H₂O, то навеска будет содержать 0,49Х безводного MgSO₄, а масса раствора при добавлении 300 г воды к кристаллогидрату составит (Х+300)г.      По условию в 1 г р-ра должно содержаться 0,25 г безводного сульфата магния, т.е.    w = 0,25/1 = 0,25.  w = m(MgSO₄)/[m(MgSO₄ ·7H₂O + m(H₂O)] = 0,49Х/(Х+300) = 0,25: 0,49Х = 0,25Х + 75;    0,24Х = 75;    Х = 75/0,24; Х = 312,5г Ответ: 312,5г MgSO₄ ·7H₂O Проверка: w = 312,5*0,49/(312,5+300)=0,25