Сколько миллилитров 9,5%-ного р-ра Na2CO3 (плотность 1,1г/мл) следует добавить к 100 г воды для получения 3%-ного р-ра?

Дано: ω₁(Na₂CO₃)=9.5%=0.095 ρ₁(p-pa)=1.1г/мл Δm(H₂O)=+100г ω₂(Na₂CO₃)=3%=0.03 ______________________ V₁(p-pa)=? мл Решение: Объем исходного раствора примем за  Х V₁(p-pa)=Х г m₁(p-pa)=ρ₁V₁= 1,1X г m₁(Na₂CO₃)=ω₁*m₁(p-pa)=                    =0.1045X г m₂(p-pa)=m₁(p-pa)+Δm(H₂O)=               =1.1X+100г m₂(Na₂CO₃)=ω₂*m₂(p-pa)=                    =0.033Х+3 г   Так как при добавлении воды, масса соли не изменяется: m₁(Na₂CO₃)=m₂(Na₂CO₃) 0.1045X=0.033X+3 0.0715X=3 X≈41.96 V₁(p-pa)=X=41.96мл ОТВЕТ: 41,96мл