Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита настрия массой 12,6 г с соляной кислотой решите задачу пожалуйста вместе с дано найти и решение

дано: m(Na2SO3)=12.6г найти: n(NaCL) - ? решение: Na2SO3+2HCL = 2 NaCL + H2SO3 n(Na2SO3)=12.6/126=0.1 моль Подписываем в р-и 0,1 моль над Na2SO3, а раз перед NaCL коэфициент 2 то его будет 0,2 моль Ответ:0.2 моль NaCL 

Дано ____ m=12.6г.   найти-------n (NaCl)  решение ------   Na2SО3+ 2HCL=Н2SО3+2NaCL    так как дана масса Na2SО3. то можно ее перевести в количество  по формуле n=m/M  n=12.6/(46+32+48)=0.1 моль . теперь находим по уравнению количество NaCL   0.1моль                                           х моль Na2SО3  +  2HCL=Н2SО3+       2NaCL 1 моль                                            2 моль   откуда х=0.1умножить на 2=0.2моль  теперь найдем массу NaCL= 0.2умножить на М(23+35.5)=0.2умножить на 58.5=11.7 г.