Сколько молей водорода образуется при взаимодействии 200г железных опилок , содержащих 20% примесей , с соляной кислотой ?

Al +HCl = ALCl2 +H2 m(Al чистого) =101.25 X 0,8 =81 г количество вещества ( Al)ню =81/27 = 3 моль количество вещества (Н2) =3 моль, так как реагируют один к одному V водорода=3моль X22.4=67.2л ( если не указаны давление температура, значит объм Н. У)

Дано: m(Fe) = 200г w(примесей) = 20% = 0,20 +HCl Найти: n(H₂) Решение: m(Fe)чистого = 200*0,80 = 160г Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Mr(Fe) = 56 г/моль Mr(H₂) = 2 г/моль m(H₂) = [latex] \frac{160*2}{56} = [/latex] 5,71г n(H₂) = [latex] \frac{m}{Mr} = \frac{5,71}{2} = [/latex] 2,85 моль Ответ: n(H₂) = 2,85 моль