Сколько оксида кальция можно получить при разложении 140 г известняка содержащено 40проц примесей?

Дано: m(изв.) = 140 г ω(прим.) = 40% = 0,4 Найти: m(CaO) -? Решение. М(СаСО3) = 100 г/моль m(CaCO3) = 140 г - 140*0,4 = 84 г n(CaCO3) = 84 г/100 г/моль = 0,84 моль M(CaO) = 56 г/моль СаСО3 = СаО + СО2 Из УХР следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 0.84 моль m(CaO) = 0,84 моль*56 г/моль = 47,04 г Ответ: 47,04 г

Решение в прикреплённом файле