Сколько получится кальция из 1 тонны известняка срдержащего 10% примесей

CaCO3 =CaO +CO2 m(CaCO3) = 1 т=1000 кг m(примесей) = 1000 *0.1=100 кг m(CaCO3) = 1000 -100=900 кг M(CaCO3) = 100 г/моль =0.1 кг/моль n(CaCO3) = 900/0.1 = 9000 моль n(CaO)=n(CaCO3)=9000 моль M(CaO) = 56 г/моль=0.056 кг/моль m(CaO)=0.056 *9000=504 кг 2) сколько кг. гашеной извести можно получить из 50кг. негашенной извести содержащей 2% примесей CaO + H2O =Ca(OH)2 m(примесей)=50*0.02=1 кг m(CaO) = 50-1=49 кг=49000 г M(CaO)=56 г/моль n(CaO)=49000/56=875 моль n(Ca(OH)2) = 875 моль M(Ca(OH)2) = 74 г/моль m(Ca(OH)2) =74*875=64750 г=64.75 кг 3) сколько железной окалины можно получить при сжигании 150кг. пирита содержащего 5% примесей 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 m(примесей)=150*0.05=7.5 кг m(FeS2) =150-7.5=142.5 кг=142500 г M(FeS2) =120 г/моль n(FeS2)=142500/120=1187.5 моль n(Fe2O3)=n(FeS2)/2=593.75 моль M(Fe2O3)=160 г/моль m(Fe2O3)=160*593.75=95000 г=95 кг