Сколько требуется фосфата кальция, диоксида кремния т угля для получения 100 кг фосфора при реакции, идущей по уравнению: Ca3(PO4)2+ 3SiO2+ 5C= 3CaSiO3+ 2P+ 5CO ---- Если не умеете решать такого типа задачи, пожалуйста, не пиши...

Ca3(PO4)2+ 3SiO2+ 5C= 3CaSiO3+2P+ 5CO 100кг=1003г( 3 это степень) 1) Находим количество фосфора n=m/M(Ar)   M=Ar  Ar(P)=31    M=31 n(P)=1003/31=3,23*103 моль=3,32 кмоль 2) Находим количество и массу Ca3(PO4)2 n(P)/nCa3(PO4)2=2/1, след, по условию реакции n(Ca3(PO4)2=3,23/2=1,815кмоль m=n*M(Mr)  M=Mr   Mr(Ca3(PO4)2=310     M=310кг/кмоль m(Ca3(PO4)2=1,815*310=562,65 кг 3)Находим количество и массу SiO2 n(P)/n(SiO2)=2/3, то есть в 1,5 раза больше по условию реакции, след., n(SiO2)=3,32*1,5=4,98 кмоль m=n*M(Mr)   M=Mr  Mr(SiO2)=28+32=60   M=60кг/кмоль m(SiO2)=4,98*60=298,8кг 4)Находим количество и массу C n(P)/n(C)=2/5, то есть в 2,5 раза больше по условию реакции, след.,n(C)=3,32*2,5=8,3 кмоль m=n*M(Ar)   M=Ar   Ar(C)=12   M=12 m(C)=8,3*12=99,6кг Ответы: 562,65кг ; 298,8кг;  99,6 кг