Смесь меди с оксидом меди (II), массовая доля меди в которой составляет 50%, обработали разбавленной азотной кислотой. При реакции выделился газ объемом 4,48 л (н. у.). Определите массу взятой смеси. Ответ: (38,4 г.)

Сразу уравнения: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Масса смеси, равна отношению массы одного из компонентов в смеси к его массовой доле, например через медь: m(см) = m(Cu)/w(Cu) Рассчитаем количество вещеста газа: n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль По уравнению реакции: n(Cu) = 3/2n(NO) = 0,3моль Рассчитаем массу меди: m = n*M = 0,3моль*64г/моль = 19,2г Рассчитаем массу взятой смеси: m = 19,2г/0,5 = 38,4г