Смесь оксида меди (1) и оксида меди (2) общей массой 50 г растворили в конц.  серной кислоте. при этом выделился газ, который может обесцветить 1000 г 4-%-ного бромной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в исходном смеси.

для начала напишем уравнения реакций:  Cu2O + H2SO4 = 2CuO + SO2 + H2O CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O   при взаимодействии оксида меди (I) и выделяется тот газ,который способен обесцветить бромную воду . Это SO2  SO2 + Br2 + 2H2O =  2HBr + H2SO4  у нас обесцветилось 1000г 4 % бромной воды. найдем массу брома в бромной воде: m(Br2) = (m раствора * W)/ 100% m(Br2) = 1000 г  * 4% / 100% = 40 г  - найдем количество вещества брома n= m/M n(Br2) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль  по уравнению у нас на 1 моль SO2 расходуется 1 моль Br2  значит n(SO2) = 0,25 моль  рассмотрим  первое уравнение  из 1 моль Cu2O  образуется 1 моль SO2 значит  n (Cu2O) тоже равно 0,25 моль  найдем его массу m= n*M m(Cu2O) = 0,25 моль * 144 г/моль =36 г  найдем массовую долю Cu2O в смеси w =(m Cu2O/  m смеси ) * 100% W(Cu2O) = (36 г/ 50 г ) *100% = 72% тогда W CuO будет 100% - 72% = 28 %