Смесь оксида меди(2) и оксида железа(3) массой 55,75г восстановили водородом.При действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48л водорода.Определите массу меди,образовавшейся при восстановлении

Уравнения реакций: CuO + H2 = Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe Cu + HCl =/=  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Рассчитаем количество вещества водорода: n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль По уравнению реакции: n(Fe) = n(H2) = 0.2моль По уравнению реакции: n(Fe2O3) = 1/2n(Fe ) = 0,1моль Рассчитаем массу 0,1моль оксида железа: m = n*M = 0,1моль*160г/моль = 16г Рассчитаем массу окисда меди: m(CuO) = 55.75г - 16г = 39,75г Рассчитаем количество вещества оксида меди: n = m/M = 39,75г/80г/моль = 0,5моль По уравнению реакции: n(Cu) = n(CuO) = 0,5моль Рассчитаем массу меди: m = n*M = 0,5моль*64г/моль = 32г