Смесь оксида углерода(4) и азота занимает при (н.у.) объём 4.032 Л. Массовые доли газов в ней равны  . Какая соль образуется при пропускании этой смеси объёмом 2 Л через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 28% ?

Пусть масса СО2 = х г, Масса N2 = у г. Массовые доли их равны. х/(х+у) = у/(х+у) х=у  - первое уравнение.   n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = x/44 n(N2) = y/28   V(CO2) = n(CO2)*Vm = x/44 *22,4 V(N2) = y/28 *22,4   Общий объем этой смеси равен 4,032. Составляем второе уравнение: x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032   Получили систему: х=у x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032   Решаем ее. Согласно первому уравнению вместо у можно просто ставить х. x/44 *22,4 + х/28 *22,4 = 4,032 x/44 + х/28 = 4,032/22,4 x/44 + х/28 =0,18 28х + 44х = 0,18*44*28 72х = 221,76 х = 3,08   m(CO2) = 3,08 г, n(CO2) = 3,08/44 = 0,07 моль, V(CO2) = 0,07*22,4 = 1,568 л, фи(СО2) = 1,568/4,032 = 0,39   m(N2) = 3,08 г, n(N2) = 3,08/28 = 0,11 моль, V(N2) = 0,11*22,4 = 2,464 л, фи(N2) = 2,464/4,032 = 0,61.   (Проверка: V(CO2)+V(N2) = 1,568 + 2,464 = 4,032. Решение верное)   Вторая часть. Возможные реакции СО2 с гидроксидом натрия: CO2 + NaOH = NAHCO3 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O   m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 20*0,28 = 5,6 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5,6/40 = 0,14 моль   V(CO2) = V(смеси)* фи(СО2) = 2*0,39 = 0,78 л n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,78/22,4 = 0,035 моль.   n(NaOH):n(CO2) = 0,14:0,035 = 4:1  (поделили обе цифры соотношения на меньший член, т.е. на 0,035).   Имеем избыток гидроксида натрия. Значит будет проходить вторая реакция CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Продукт реакции - карбонат натрия Na2CO3.