Смесь порошков Fe, Cu, Al массой 25,5 г растворили в соляной кислоте с выделением 19,04 л газа (н.у.). Если растворить в гидроксиде натрия, то выделится 16,8 л газа. Найдите массовые доли Fe, Cu, Al. Нужно подробное решение с р...

Пусть m(Fe)=x m(Al)=y m(Cu)=z тогда n(Fe)=x/56 моль n(Al)=y/27моль n(Fe)=z/64 моль 1) Fe+2HCl=FeCl2+H2 Al+3HCl=AlCl3+1.5H2 зная количество вещества металлов(рассчитано выше) находим количество вещества водорода для 1 реакции n(H2)=x/56моль для 2- n(H2)=y/18моль (x/56 + y/18)*22,4=19,04 x/56 + y/18=0,85 2)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 из этой реакции n(H2)=y/18моль V(H2)=y/18 *22,4=16,8 y/18=0,75 y=13,5г 3)x/56 + y/18=0,85 x/56 =0.1 х=5.6г 4)z=25,5-5,6-13,5=6,4г

Fe+2HCl->FeCl2+H2 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 2Al+6NaOH+6H2O->2Na3[Al(OH)6]+3H2 В реакцию со щелочью вступит лишь алюминий, хотя в инертной среде возможна аналогичная реакция и со щелочью. n=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n1(H2)=19,04\22,4=0,85 моль n2(H2)=16,8\22,4=0,75 моль n(Al)=(0,75*2)\3=0,5 моль n3(H2)=0,85-0,75=0,1 моль n(Fe)=n3(H2)=0,1 моль m=n*M M(Al)=27 г\моль m(Al)=27*0,5=13,5 г M(Fe)=56 г\моль m(Fe)=56*0,1=5,6 г m(Cu)=25,5-13,5-5,6=6,4 г ω(Al)=13,5\25,5*100%=52,94% ω(Fe)=5,6\25,5*100%=21,96% ω(Cu)=6,4\25,5*100%=25,1%