Смесь серы и углерода массой 140 г полностью сожгли в кислороде..Для этого потребовался кислород массой 160 г.Все полученные в результате вещества растворили в воде массой 6 кг.Какие вещества содержатся в полученном растворе и ...

Уравнения реакций: C + O2 = CO2 (1) S + O2 = SO2 (2) SO2 + H2O = H2SO3 (3) CO2 + H2O = H2CO3 (4) Рассчитаем количество вещества кислорода: n = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль Пусть х мольь - n(C) y моль - n(S) Тогда:  m(C) = 12x m(S) = 32y Составим уравнение: 12х+32у = 140 по уравнению (1) и (2) n(O2) = n(C) = x моль n(O2) = n(S) = у моль Составим уравнение: х+у=5 составим систему: х+у=5 12х+32у=140 Решая ее получим: х = 1 у = 4 По уравнению (1) и (2) n(CO2) = n(C) = 1 моль n(SO2) = n(S) = 4 моль По уравнениям (3) и (4): n(H2CO3) = n(CO2) = 1 моль n(H2SO3) = n(SO2) = 4 моль Рассчитаем их массы: m(H2SO3) = n*M = 4 моль*82г/моль = 328 грамм m(H2CO3) = n*M = 1 моль*62 г/моль = 62 грамма Ответ: в растворе будет находится 328 грамм сернистой кислоты(H2SO3) и 62 грамма угольной(H2CO3)